题目内容
20．某有机物
的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 该有机物的分子式为C8H10O，对应的芳香醇可为苯乙醇、甲基苯甲醇等，以此判断．
解答 解：分子式为C8H10O，对应的芳香醇有
以及
，共5种，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意把握题给信息，掌握同分异构体的判断方法．
练习册系列答案
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12．
常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）| A． | H2A为二元弱酸，稀释前c（H2A）=0.005mol/L | |
| B． | NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-） | |
| C． | 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B） | |
| D． | pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B） |
15．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；B和C的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）；五种原子中半径最大的是Na（填元素符号 ）．五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）HClO4．
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键．
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；B和C的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）；五种原子中半径最大的是Na（填元素符号 ）．五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）HClO4．（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键．
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
5．分子式为C5H8O2，与NaHCO3溶液反应放出CO2，且能使溴水褪色的有机物共有（不含立体异构）（ ）
| A． | 8种 | B． | 9种 | C． | 10种 | D． | 11种 |
12．下列关于分子式为C6H12O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 若可以水解，且能发生银镜反应，则其同分异构有8种 | |
| B． | 若可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，则其同分异构有8种 | |
| C． | 一定能与Na反应生成H2 | |
| D． | 可能与NaOH溶液反应 |
+R3
$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$
+R2OH
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