题目内容

P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中（  ）
A．被氧化B．被还原
C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原
C
，P在反应中化合价从0降到-3，同时从0升高到+1，故P单质既被氧化又被还原。
练习册系列答案
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（12分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”，即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且具有两性；E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。回答以下问题：
(1)写出X的化学式：________，X属于________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：____________________       __________；
写出K与J反应的化学方程式：____________________________        _____。

 

 
(3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。  ＋2N24X＋SiC＋3C。
下列说法正确的是(   )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化反应与还原反应必然同时发生
C．氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化
D．还原剂具有还原性
某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法中正确的是（   ）
A．还原剂是B．还原性：
C．M为OH—D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol
铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋
(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋
(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，
下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋
人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁(Fe3+)血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是(    )
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化

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