关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是A．NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反应B．NaHCO3和Na2CO3都能加热分解.产生使石灰水变浑浊的气体C．质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应.NaHCO3放出气体多D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反应

B．NaHCO3和Na2CO3都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体

C．质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出气体多

D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

练习册系列答案

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分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有（）

A．8种 B．7种 C．5种 D．3种

用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列实验用品中一定不需要的是( )

A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．甲基橙 D．酚酞

氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。

（1）传统工业上利用氨气合成尿素

①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝-159．47kJ/mol

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+72．49kJ/mol

反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝_____________kJmol。

②液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2－+NH4＋，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式______________。

（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH＝+92．4 kJ/mol 。

①氨气自发分解的反应条件是________________（填“低温” 或 “高温”）。

②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示。

在600℃时催化效果最好的是________________（填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是________________。

（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

①写出电解时A极的电极反应式：________________。

②写出第二步反应的化学方程式：__________________。

能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为

A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液态氧、碘酒

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y﹤z B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低 D．C的体积分数升高

一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A．升高温度,可能引起由c向b的变化

B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

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