三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡.是因为该物质不溶于水.服用后能中和胃酸.作用持久.把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为 .它中和胃酸(HCl)的化学方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg₂Si₃O₈·nH₂O改写成氧化物的形式为________，它中和胃酸（HCl）的化学方程式是________。

2MgO·3SiO₂·nH₂O 2MgO·3SiO₂·nH₂O+4HCl==2MgCl₂+3SiO₂·nH₂O+2H₂O

[解析] 若直接写Mg₂Si₃O₈·nH₂O与HCl (aq)的反应，则无从下手。先将Mg₂Si₃O₈·nH₂O改写成氧化物形式：2MgO·3SiO₂·nH₂O，其与盐酸的反应实质是HCl与MgO反应。

练习册系列答案

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质量比为1:2的H₂SO₄和H₃PO₄，氢原子物质的量之比为（　　）。

A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：4

欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．

（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器

E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为　D、A、E、D、C、B　．

（2）简要回答下列问题：（每空1分，共9分）

①所需浓硫酸的体积为　　mL．

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用　　mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度　　（“偏高”、“偏低”、“无影响”以下同）

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使所配溶液浓度　　．

④在转入容量瓶前烧杯中液体应　静置冷却　，否则会使浓度　　；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度　　．

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度　　；仰视则使浓度　　．

除去SiO₂固体中混有的CaCO₃固体，方法正确的是（　）
　　A．加水过滤　　　 B．加热
　　C．加盐酸后过滤　 D．加NaOH溶液后过滤

10 g含有杂质的CaCO₃和足量的盐酸反应，产生CO₂ 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是（）。

A．KHCO₃和MgCO₃ B．MgCO₃和SiO₂ C．K₂CO₃和SiO₂ D．无法确定

已知CO和H₂的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：

高温

反应①

高温

反应②

燃烧

反应③

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：

（1）氧化物A是

（2）化合物F是

（3）反应②的化学方程式是

（4）反应③的化学方程式是

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

　A．K₂CO₃和K₂O都属于盐　　　　　 B．KOH和Na₂CO₃都属于碱

　C．H₂SO₄和HNO₃都属于酸　　　 D．Na₂O和Na₂SiO₃都属于氧化物

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是

　A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

　B．根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物

　C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

　D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

下列说法中正确的是

A. 金属阳离子一定只具有氧化性

B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂

C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

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