在25 OC.1.01×105Pa条件下.反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是 A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应 C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25^OC，1.01×10⁵Pa条件下，反应2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是

A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应

C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

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A、铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加

B、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞O

C、25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL 0.01 mol?L^-1 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的Ksp小

D、将浓度为0.1mol?L^-1的HF溶液加水不断稀释，

C(H+)

C(HF)

的值始终保持增大

闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)

（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。

（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。

（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120^oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）

（4）将标况下4.48 L SO₂气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

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