题目内容


下列叙述正确的是（           ）

A．浓度均为0.1 mol/L①醋酸、②NaOH溶液，水电离出的c(H+)：②＞①

B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2

D．向冰醋酸中逐渐加水，如下图变化。a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是b点


B

练习册系列答案
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下列实验中均需要的仪器是(  )

①配制一定物质的量浓度的溶液  ②PH试纸的使用  ③过滤  ④蒸发

A．试管         B．玻璃棒    C．胶头滴管        D．漏斗

现有含1 mol HCl的盐酸酸化的含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）


 下列有关化学用语表示正确的是（           ）

A．中子数为20的氯原子：       

B．HClO的电子式：

C．K2O的电子式：

D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO

下列热化学方程式表达正确的是(△H数值均正确) (           )

   A．2NO2 = O2+2NO    △H = +1162 kJ/mol

   B．中和热：NaOH（aq）+HClaq）=NaCl（aq）+H2O（l）  △H=+57.3 kJ/mol

   C．燃烧热： C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）  △H=－13670 kJ/mol

   D．S（s）+O2（g）= SO2（g）  △H=－2698 kJ/mol

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

      Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是：（       ）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l) +2e-＝Mn2O3(s)+2OH- (aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)

A．爆竹爆炸            B．木炭燃烧

C．蒸发                D．电解水

简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）

A．①②③互为同位素

B．①②③都为氢元素的一种核素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

SO2和Cl2都是有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用潮湿的红布条，可观察到的现象是（ ）
　　A、慢慢褪色　　             B、立即褪色　　

C、先褪色后复色　　         D、不褪色

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