判断正误.正确的划“√ .错误的划“× (1)放热过程有自发进行的倾向性.但并不一定能自发进行.吸热过程没有自发进行的倾向性.但在一定条件下也可自发进行( ) (2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行(　　)

(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响(　　)

答案　(1)√　(2)√

练习册系列答案

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________________

________________________________________________________________________；

得到滤渣1的主要成分为____________。

(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是___________________________。

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

甲：,蒸发、冷却、结晶、过滤

Al2(SO4)3·18H2O

乙：

,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O

丙：

,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O

上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________________________

________________________________________________________________________；

从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)

A．①比②多 B．②比①多

C．一样多 D．无法比较

如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是(　　)

A．浓硫酸

B．NaOH溶液

C．饱和Na2SO3溶液

D．饱和氯化钠溶液

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是(　　)

操作	现象
①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝，最后褪色
③	液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

B．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液只具有漂白性

C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl

D．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4

灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？

已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　　)

(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数(　　)

(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(　　)

(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化(　　)

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________________________________。

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

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