题目内容
在2SO2+O2
2SO3反应中，SO2的起始浓度为2mol×L-1，O2的浓度为lmol×L-1。经过2min后测得SO2的浓度为0.8mol×L-1。则此O2的浓度是多少?若以SO2的浓度变化来表示这段时间的反应速率应是多少?
答案：
解析：
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| 解：设反应中消耗SO2和O2的物质的量关系为2∶1，此时消耗的SO2和O2的浓度之比也为2∶1。起始SO2的浓度为2mol×L-1，2min后变为0.8mol×L-1，减少1.2mol×L-1，则O2的浓度减少0.6mol×L-1。
2SO2
+ O2 起始： 2mol×L-1 1mol×L-1 2min后：0.8mol×L-1 减少：1.2mol×L-1 0.6mol×L-1 2min后O2的浓度：(1-0.6)mol×L-1=0.4mol×L-1 2min内v(SO
|
2SO3
)=
=0.6mol×L-1×min-1
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2SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L,则
=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比
:
=_________
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=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比
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=_________