题目内容
【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积（容器容积）的关系如下表所示：
气体体积/L | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】试题分析：A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．故选C．
【题目】草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．
已知：（NH4）2SO4、FeSO47H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4FeSO46H2O]的溶解度如下表：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
（NH4）2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO47H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ﹣ |
（NH4）2SO4FeSO46H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是______．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是______．
（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、______、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是______．
（3）“沉淀”时得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．
（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．
（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4
步骤3：向步骤2所得溶液中______加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．
步骤4：用c molL﹣1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．
