[题目]用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中.然后用 0.20molL-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞作为标准液来滴定.造成测定结果偏高的原因可能是 A.用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有杂质B.滴定终点读数时.俯视滴定管的刻度.其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过.未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现碱式滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20molL-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞作为标准液来滴定。造成测定结果偏高的原因可能是

A.用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【答案】D

【解析】

本实验待测液和标准液的关系为：，如果某操作引起代入计算的氢氧化钠溶液体积偏大，则造成测定结果偏高。

A．混有杂质，使所配的氢氧化钠溶液浓度偏高，滴定时消耗氢氧化钠的体积偏小，结果偏低，A选项不符合题意；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，氢氧化钠的体积偏小，结果偏低，B选项不符合题意；

C．锥形瓶中的少量蒸馏水没有引起待测液溶质的物质的量变化，不影响测定结果，C选项不符合题意；

D．滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，说明氢氧化钠的体积偏大，导致待测液浓度偏大，D选项符合题意；

答案选D。

练习册系列答案

（1）已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：

则x=__________________。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反应速率：v(a)______v(b）（填“>”、“<”、“=”）

②T1______T2 （填“>”、“<”、“=”），原因是_________________________。

③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________（填代号）

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图中a点的平衡常数KP=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

【题目】有机物A～H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

请回答下列问题：

(1)E的官能团名称为____________。反应③的反应类型__________________________。

(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，正确的是___________________(选填序号)。

a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以

b．B的同系物中，当碳原子数≥5时开始出现同分异构现象

c．等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应④：_________________________________。反应⑤：_____________________________________。

(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好：________，并说明理由：____________________________________。

【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（　　）

A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

D. t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

【题目】用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．

A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤

【题目】电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（）

A.Ni电极表面发生了还原反应

B.阳极的电极反应为2O2--4e-=O2↑

C.电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环

【题目】不同温度下，反应的平衡常数如下：

温度	207	387
平衡常数

下列说法正确的是( )

A.其正反应的

B.207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志

C.387℃时，1L密闭容器中投入mol的，平衡时转化率为

D.387℃时，1L密闭容器中充入mol、mol和mol，则反应将向正反应方向进行

【题目】油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。

(3) Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。(列出计算式即可，不必化简)

② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置____。

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