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对于X+Y（g）?Z的平衡，若增大压强，Y的转化率不变，则X和Z可能的状态是（　　）
A．X为固态，Z为固态B．X为固态，Z为气态
C．X为气态，Z为气态D．无法确定
增大压强，Y的转化率不变，说明平衡不发生移动，反应气前后气体的体积不变，由于Y为气体，则Z一定为气态，故X为非气态，故选B符合，
故选：B．
练习册系列答案
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研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：

（i）该反应属于______反应：（填“吸热”或“放热”）．
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=______；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：______填序号）
a．该反应使用催化剂意义不大；
b．该反应发生将在很短时间内完成；
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
d．该反应一定是放热反应；
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率______（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：______．
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强______倍．
（2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：______．
在可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数）（　　）
A．平衡右移，K不变，SO2转化率增大
B．平衡右移，K变大，O2转化率减小
C．平衡右移，K不变，O2转化率增大
D．平衡右移，K变大，O2转化率增大
已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ．
（1）比较a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系______（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是______．
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
（6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量______（填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．
可逆反应：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t1时刻改变以下条件：
①加入A；
②加入催化剂；
③加压；
④升温；
⑤移走C；
符合图示的条件是（　　）
A．②③B．①②C．③④D．④⑤
在平衡体系Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH-）增大的是（　　）
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量Ca（OH）2固体
在密闭容器中，存在反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g），下列可使化学反应速率增大的措施是①增大容器体积　②升高温度　③通入CO2　④增加C的量　⑤缩小容器体积（　　）
A．①②④B．②③⑤C．①②③D．②③④
已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（　　）
A．2a2＞a1＞197B．2a2＜a1＜197C．2a2=a1＞197D．2a2=a1=197
在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（　　）
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了
D．化学计量数关系：a＞b

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