Question

用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是

[　　]

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．CuO

D．Cu₂O

Answer 1

答案：B
解析：

[解析]足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g CaCO3沉淀，从中可知，所得CO2气体的物质的量为0.6mol．即为32.0g某种氧化物中含有0.6mol O原子，故氧化物中含有金属32.0g－0.6mol×16g·mol－1＝22.4g．代入Fe、Cu的相对原子质量，算出两元素的物质的量，得出B满足题给条件．