题目内容
配制500ml 1.0mol/L 稀H2SO4，需要18mol/L 浓H2SO4约多少ml？（ ）
分析：根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算，计算公式可用c（稀）×V（稀）=c（浓）×V（浓）．
解答：解：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据c（稀）×V（稀）=c（浓）×V（浓），
则有：0.5L×1.0moL/L=V×18moL/L，
V=
=0.028L，即28ml．
故选C．
则有：0.5L×1.0moL/L=V×18moL/L，
V=
| 0.5L×1.0mol/L |
| 18moL/L |
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意利用c（稀）×V（稀）=c（浓）×V（浓）计算．
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