题目内容
某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是( )
选项化学反应离子方程式评价
A碳酸氢钠的水解HC
+H2O
H3O++C
正确
BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HC+OH-
CO2↑+H2O错误,电荷不守恒
C“84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”(有效成分为浓盐酸)混合放出氯气ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- 正确
D少量的FeBr2与过量Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 错误,Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
D
【解析】A选项是电离方程式,错误;B选项离子方程式不符合客观事实,错误;C选项在酸性条件下不会有OH-生成,错误;D选项,FeBr2少量,所以加入的Fe2+和Br-均完全反应,即离子方程式中的Fe2+与Br-的化学计量数之比为1∶2,评价正确
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是( )
时间 | 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min |
A的物质的量浓度(mol·L－1) | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
B的物质的量浓度(mol·L－1) | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
D的物质的量浓度(mol·L－1) | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．该反应的平衡常数表达式为K＝
C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动
D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度
某小组查文献得知:氧化性I
>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl2
2FeBr3+4FeCl3;I2+2S2
S4
+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1
)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:
实验步骤 | 实验过程和现象 | 对应结论 | |
步骤1 | 取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份 |
_____________ | |
步 骤 2 | 第①份 试液 |
| 碘盐中肯定含 |
第②份 试液 |
|
_____________ | |
第③份 试液 |
| X为 (填化学式) | |
(2)该碘盐中肯定不含的物质是 (用化学式或离子符号表达)。
(3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
(1)滴定终点的现象是 。
(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为 。
(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为 。
