题目内容
4．
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）| A． | 化学方程式为：2M?N | B． | t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 | ||
| C． | t3时，正反应速率等于逆反应速率 | D． | t1时，N的浓度是M浓度的3倍 |
分析 在t2时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，反应的方程式为2N?M，结合图象解答该题．
解答 解：A．在t2时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，反应的方程式为2N?M，故A错误；
B．t2时，M、N物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，故B错误；
C．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C正确；
D．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．
练习册系列答案
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5．下列事实和解释正确的是（ ）
| A． | 锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度 | |
| B． | 面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率 | |
| C． | 5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变 | |
| D． | 锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度 |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关 | |
| B． | DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 | |
| C． | 纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高 |
12．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 产生1 g H2，消耗锌的质量65 g | |
| B． | 供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| C． | 该装置不可实现化学能全部转化为电能 | |
| D． | 铜做正极发生还原反应 |
19．比较下列各组物质的沸点，正确的是（ ）
| A． | 乙醇＞丙烷 | B． | 正丁烷＞苯 | C． | 1-丁烯＞1-庚烯 | D． | 甲醛＞乙醛 |
9．关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（ ）
| A． | 卤素单质的密度逐渐增大 | |
| B． | 将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝 | |
| C． | 除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价 | |
| D． | F2能从NaCl溶液中置换出Cl2 |
16．下列叙述所对应的物质一定为纯净物的是（ ）
| A． | 焦炭在氧气中燃烧所得到的产物 | |
| B． | 从市场上购得的漂白粉 | |
| C． | 实验室用MnO2固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导处的气体 | |
| D． | 将氟气与氢气以等物质的量，在冷暗处充分混合 |
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，X与Z，Y与W均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Z、W单质的熔点：Z＞W | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W | |
| C． | 四种元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W | |
| D． | Z元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族 |