Question

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

  Al₂O₃(s)+AlC₁₃(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g)   △H=a kJ·mol^－1

  3AlCl(g)=2Al(l)+AlC₁₃(g)  △H=b kJ·mol^－1

  ①反应Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=         kJ·mol^－1(用含a、b 的代数式表示)。

  ②Al₄C₃是反应过程中的中间产物。Al₄C₃ 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为                                             。

(2)镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂2+17H₂=17MgH₂+12Al。得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定条件下可释放出氢气。   

  ①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是                        。

  ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇ Al₁₂ 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H₂ 的物质的量为             。

  ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L^-1 MgCl₂溶液中，                  图8

混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X^－射线衍射谱图如图8 所示(X^－射线衍射可用于判断某晶态物

质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是 

                      (填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，

其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为                                  。

                                                                     图9

Answer 1

 (1)①a+b     ②Al₄C₃+12HCl=4AlCl₃+3CH₄↑

(2)②防止Mg、Al 被空气氧化     ②52 mol    ③Al

(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O