题目内容
雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定
（7分）（1）1：1 （2分）
（2）10 mol （2分） 正极 （1分）
（3）a （2分）
解析:略
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
