题目内容
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( )
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响
D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B
【解析】
试题分析：A.由于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的正反应是放热反应，所以若升高温度，平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以达到平衡时SO3的含量降低，乙的温度较高，错误；B．若使用催化剂，正反应速率和逆反应速率都增大，而且增大的倍数相等，所以平衡不发生移动，所以图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响，正确；C.若通入氦气，由于物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；D. t0时刻增大O2的浓度,在那一瞬间，反应物的浓度增大，正反应速率增大，而逆反应速率不变，所以平衡正向移动，与图像不符合，错误。
考点：考查图像法在化学反应速率和化学平衡的移动中的作用的知识。
阳光试卷单元测试卷系列答案
（共11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，
碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（3） 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，
该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________
（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。
（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式： 。
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是( )