题目内容
A.3 B. 4 C.5 D.6
解析：N2NH3 NONO2HNO3NH4NO3
答案：C
由空气中的氮气生产出硝酸铵需要几步化学反应
A．
3
B．
4
C．
5
D．
6
1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ/mol。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
（1）生成水煤气的热化学方程式是 ；
（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是 ；
（3）温度过高或过低对合成氨的影响是 ；
（4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是 ；
（5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：
①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；
②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。
（15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：（1）生成水煤气的热化学方程式是 ；（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是 ；（3）温度过高或过低对合成氨的影响是 ；（4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是 ；（5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。
NH3 
NO
NO2
HNO3
NH4NO3
NH3 NONO2HNO3NH4NO3