1L0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液在以Ag作阳极.Fe作阴极的电解槽中电解.当阴极增重2.16g时.下列判断正确的是(设电解按理论进行.溶液不蒸发)( ) A．转移的电子数是1.204×1022 B．阳极上产生112mLO2 C．溶液的浓度变化为0.08mol•L﹣1 D．反应中有0.01molAg被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1L0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（　　）

	A．	转移的电子数是1.204×1022	B．	阳极上产生112mLO2（标准状况）
	C．	溶液的浓度变化为0.08mol•L﹣1	D．	反应中有0.01molAg被氧化

考点：

电解原理． .
专题：	电化学专题．
分析：	AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为：Ag﹣e﹣=Ag+；阴极电极反应为：Ag+﹣e﹣=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．
解答：	解：阳极电极反应为：Ag﹣e﹣=Ag+；阴极电极反应为：Ag+﹣e﹣=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol； A、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol×6.02×1023=1.204×1022个，故A正确； B、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol，所以阳极不能生成氧气，故B错误； C、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故C错误； D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；故选A．
点评：	本题考查了电解原理的应用，主要是电极反应电极产物判断，电子守恒的计算应用，题目较简单，关键是阳极是活性电极银，失电子发生氧化反应．

练习册系列答案

相关题目

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)₃ +3ClO^—+4OH^— =2FeO₄²^— +3Cl^— +5H₂O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

则下列有关说法不正确的是（）

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法中FeO₄²^—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子
D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附悬浮杂质

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是(　　)

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯中碳碳键的键长均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（　　）

A．

HCl

B．

MgSO4

C．

CuSO4

D．

NaCl

工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．

方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显　橙　色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　c　．

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要　6　mol的FeSO4•7H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至　5　．

方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做电极的原因为　阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，提供还原剂Fe2+　．

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）　2H++2e﹣═H2↑　，溶液中同时生成的沉淀还有　Fe（OH）3　．

下列说法正确的是

A．Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2

B．工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠

C．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)；△H= — 39.2 KJ·mol-1

D．已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) ；△H= — 486 KJ·mol-1 ，则H2 的燃烧热为243 KJ·mol-1

纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的说法中正确的是（　　）

	A．	分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
	B．	用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
	C．	用两只试管，分别加入少量两种样品，再加入等浓度食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
	D．	将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．请回答下列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为

________________________________________________________________________.

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________．

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________

_________________________________________________________(用离子方程式表示)．

在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________

________________________________________________________________________.

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________．

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁得到铁	Ⅰ对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁和铁的某些化合物可用作催化剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无
D	在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜	铁不能与氧气反应	Ⅰ对；Ⅱ对；有

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