题目内容

18．在生活中，交通警察常用这样的方法检测司机是否喝了酒，将汽车司机呼出的气体通过装有经硫酸酸化处理的K2Cr2O7的硅胶（通常呈橙黄色）的仪器，如果呼出气体含有乙醇蒸气，则乙醇被K2Cr2O7氧化成乙醛和乙酸，同时K2Cr2O7被还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，通常呈绿色．当绿色Cr3+超过规定警戒线，则呼出乙醇蒸气超标．其发生反应的化学方程式为：
2K2Cr2O7（橙色）+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
（1）该反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是CH3CH2OH．
（2）该装置中的K2Cr2O7能否用CuO来替代？说明原因不能，CuO的氧化性较弱．

分析 （1）2K2Cr2O7（橙色）+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O中，Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
（2）CuO的氧化性较弱．

解答 解：（1）2K2Cr2O7（橙色）+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O中，Cr元素的化合价降低，则氧化剂为K2Cr2O7，C元素的化合价升高，则还原剂为CH3CH2OH，故答案为：K2Cr2O7；CH3CH2OH；
（2）装置中的K2Cr2O7不能该用CuO来替代，因CuO的氧化性较弱，只能将乙醇氧化为乙醛，故答案为：不能，CuO的氧化性较弱．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化性的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
A氢，B氧，C碳，D钠．
（2）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为，CB2的电子式为．
（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．
9．（1）苯（熔点5.5℃）在室温较低时，就会凝结成像无色晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出苯？用热毛巾热敷、将试剂瓶拿到高于5.5℃的房间内等
（2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子一定在同一平面上，则该烃的结构简式为，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3．
（3）卤代烃在NaOH存在条件下可以水解，其实质是带负电的原子团取代了卤代烃中的卤原子．如CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br-，又知RC≡CH与NaNH2反应可生成RC≡CNa，RC≡CNa也可与卤代烃反应．请写出下列反应的化学方程式：
a．与CH3C≡CNa反应：+CH3C≡CNa→NaBr+；
b．溴乙烷与CH3COONa反应：CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3CH2OOCCH3；
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（4）标准状况下，取2.24L由两种气态烃组成的混合物在足量O2中充分燃烧后再冷却到标准状况，生成4.48L二氧化碳和3.6g水，请写出这两种烃所有可能组合的分子式：CH4和C3H4．
6．以某菱锰矿（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33） 
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少． 
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）． 
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL． 
①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42-（填化学式）． 
②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表达式）． 
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．  
①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多． 
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13．写出2-丙醇，1-丁醇分别与浓氢溴酸混合加热的化学方程式．
3．将N2、H2、CO2三种气体分别充入三个密闭容器中，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的顺序是P（H2）＞P（N2）＞P （CO2），．
10．在一个可逆反应中：2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，向容器中加入18O2，达到平衡后，存在18O物质的说法正确的是（　　）
A．只有O2B．只有O2、SO3
C．只有O2、SO2D．SO2、O2、SO3中都有

下列说法正确的是（ ）

A．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能

B．化学反应不一定都有能量变化

C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响

D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是

A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

B．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为11.2 L

C．在常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

D．在标准状况下，0.5 mol CCl4所占有的体积约为11.2 L

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