题目内容

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

B．常温下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA

C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A

练习册系列答案
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CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液 、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将5.0 mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。

步骤4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液8.50 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

（2）该废水中苯酚的含量为 mg/L。

（3）步骤2塞紧瓶塞的原因是 。

（4）步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量 。

下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( )

选项

实验目的

实验方案

A

向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深

证明盐类的水解是吸热的

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色

D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ/mol

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2bkJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-4bkJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝bkJ/mol

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NA

B．由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA

C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是（ ）

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4＝2H＋＋SO

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—

B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

C．0．1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、Cl—

D．使石蕊变红色的溶液：CH3COO—、Cl—、NO3—、K+

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