题目内容
1mol CO和1mol CO2具有相同的
- A.分子数
- B.原子数
- C.O原子数
- D.无法确定
A
分析：根据N=nNA，结合分子的组成进行判断．
解答：1mol CO和1mol CO2含有的分子数为NA，
原子数分别为2NA和3NA，
O原子数分别为NA和2NA，
故选A．
点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意理解物质的量与分子数的关系，注意把握分子组成的不同．
分析：根据N=nNA，结合分子的组成进行判断．
解答：1mol CO和1mol CO2含有的分子数为NA，
原子数分别为2NA和3NA，
O原子数分别为NA和2NA，
故选A．
点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意理解物质的量与分子数的关系，注意把握分子组成的不同．
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ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 | B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 | C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 | D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1 |
在1L的密闭容器中，充入1mol CO和1mol H2O （g），于850℃时进行化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2．在相同温度下，将1mol CO和4mol H2O（g）充入同样的容器中，记录0～8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表．t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据．下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol | n（CO2）/mol | n（H2）/mol |
| 0 | 1 | 4 | 0 | 0 |
| 4 | 0.25 | 3.25 | 0.75 | 0.75 |
| 6 | n1 | n2 | n3 | n4 |
| 8 | n1 | n2 | n3 | n4 |
| t | 0.15 | 3.15 | 0.85 | 0.85 |
| A、前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）=0.25mol/（L?min） |
| B、反应在第4min时处于化学平衡状态 |
| C、8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16% |
| D、t分钟时，反应所处的温度高于850℃ |