将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L.所得溶液中氯离子的物质的量浓度是() A． 3mol/L B． 2mol/L C． 1.5mol/L D． 1mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.5L 1mol/L FeCl₃溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（）

A． 3mol/L B． 2mol/L C． 1.5mol/L D． 1mol/L

考点：物质的量浓度．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．

分析： 0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算稀释后所得溶液中氯离子的浓度．

解答：解：0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，确定氯化铁溶液中氯离子浓度是关键．

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X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元素原子序数的关系是(　　)

A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X

（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。

（2）向等体积、等浓度的AgNO₃溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识．下列安全标识用错的是（）

A．

浓硫酸 B．

天然气 C．

小苏打 D．

二氧化硫

用氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是（）

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫色

D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层

已知氨气的化学式是NH₃，其相对分子质量为，其摩尔质量为16.8g NH₃的物质的量为0.4mol，其标准状况下的体积为，其含NH₃分子的个数为，含有氢原子的个数为．

乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）

	A．	和浓H₂SO₄共热至170℃时，键②和⑤断裂
	B．	和乙酸共热发生酯化反应时，键②断裂
	C．	在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
	D．	和氢卤酸共热时键②断裂

A是具有两个支链的烷烃，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，且与氯气发生取代反应时能得到三种一氯取代产物B、C和D．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．C在强碱的醇溶液中不能反应．以上反应及B的进一步反应如图所示．

请回答：（1）A的化学式是　　，D的结构简式　　，H的结构简式是　．

（2）B转变为F的反应属于　　反应（填反应类型名称），D转变为E的反应属于　消去　反应（填反应类型名称）．

（3）写出F转化为G的化学方程式　　．

（4）1.16gH与NaHCO₃溶液完全反应放出CO₂标准状况下的体积　．

下列说法正确的一组是(　　)

①不溶于水的盐(CaCO₃、BaSO₄等)都是弱电解质

②盐都是强电解质

③0.5 mol·L^-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L^-1

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥

C.只有⑤ D.只有⑥

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