Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
• B、热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C、P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
• D、N、O、F元素非金属性依次增强

Answer 1

分析：A、根据同周期原子半径的变化规律分析，H的原子半径是所以元素中最小的；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
D、根据同周期中元素非金属性的变化规律分析．

解答：解：A、同周期从左到右原子半径逐渐减小，H的原子半径是所以元素中最小的，所以原子半径：H＜Al＜Mg＜Na，故A正确；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃，故B错误；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D、同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，则N、O、F元素非金属性依次增强，故D正确；
故选B．

点评：本题考查元素周期律，侧重于非金属性、原子半径的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，题目难度不大．