题目内容
【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）C在周期表中的位置____________________；
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______________________。
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是___________________（用离子符号表示）.
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程____________________________________。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_____________________________。其主要用途有______________________。
（5）现有空气中加热片刻生成的D的氧化物（假定全为D2C2和D2C的混合物）a克，与VLHCl反应至中性，则HCl的浓度取值范围为________
【答案】第二周期，VIA族 NH4NO3 S2-＞O2-＞Na+ 
离子键，非极性共价键 呼吸面具中供氧剂，漂白等（合理都给分） a/39V＜c(HCl)＜a/31V
【解析】
A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素；C、E主族，则E为S元素，据此解答。
（1）C为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第二周期，VIA族，
因此，本题正确答案是：第二周期，VIA族；
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，
因此，本题正确答案是：NH4NO3；
（3）S2-离子核外有3个电子层，比O2-、Na+离子多1个电子层，故离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O2->Na+，故离子半径S2-＞O2-＞Na+，
因此，本题正确答案是：S2-＞O2-＞Na+；
（4）化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为
，D2C2为Na2O2，为离子化合物,含有离子键和非极性共价键，Na2O2的主要用途有呼吸面具中供氧剂，漂白等，
因此，本题正确答案是：；离子键、非极性共价键；呼吸面具中供氧剂，漂白等；
（5）若ag固体全为Na2O2，与VLHCl反应至中性则恰好生成NaCl，根据钠元素和氯元素守恒，则HCl的浓度为
=
mol/L；同理，若ag固体全为Na2O，与VLHCl反应至中性则恰好生成NaCl，根据钠元素和氯元素守恒，则HCl的浓度为
=
mol/L；则HCl的浓度取值范围为a/39V＜c(HCl)＜a/31V，
因此，本题正确答案是：a/39V＜c(HCl)＜a/31V。
【题目】下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称是________。装置C中①的名称是________。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是________（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是____________。加入Na2CO3溶液的目的是_________________________，所加入的试剂④是________（填化学式）。
（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置是____（填代号），操作Ⅱ选择的实验装置是______（填代号）。操作Ⅲ的主要过程最可能是________（填字母）：
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液