题目内容

6.32g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：

（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂。

（2）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？

（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

练习册系列答案
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某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩尔质量为392g·mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：

①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；

②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g

③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。

（1）在20.00mL试样溶液中c（SO42-）= mol·L-1，n（Fe2+）= mol；

（2）该盐的化学式为 。

下列各项中表达正确的是

A．NaCl的电子式：

B．CO2的分子模型示意图：

C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

燃烧 1 g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A．C2H5OH +3O2 = 2CO2+3H2O △H=－29.7 kJ/mol

B．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=+1366.2 kJ/mol

C．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(g) △H=+29.7 kJ/mol

D．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=－1366.2 kJ/mol

下列说法中正确的是

A．符合通式Cm(H2O)n的一定是糖

B．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n

C．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一

D．糖类是有甜味的物质

下列电离方程式错误的是

A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．Ba(OH)2 =Ba2++2OH﹣

C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)，下列有关叙述正确的是

A．增加Fe的量，正反应速率增大

B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大

C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大

D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变

与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液

C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液 D．200mL 0.5mol·L—1 HCl溶液

在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为

A．3：l B．2：l C．1：l D．任意比

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