[题目]关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是A.加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.Na2CO3和NaHCO3二者在一定条件下可以相互转化C.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时.产生的气体的质量相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是

A.加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3

B.Na2CO3和NaHCO3二者在一定条件下可以相互转化

C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体的质量相同

【答案】C

【解析】

A．2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，故可以加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，A正确；

B．Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，故Na2CO3和NaHCO3二者在一定条件下可以相互转化，B正确；

C．2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，热稳定性：NaHCO3< Na2CO3，C错误；

D．NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑，由方程式可知，相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的 CO2气体的质量相同，D正确。

答案选C。

练习册系列答案

A. 图2中Y电极为阴极

B. 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

C. 图1中电解质溶液的pH增大

D. 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol

（1）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为__________________________。

Ⅱ.脱碳：

（2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）。

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。

A.混合气体的平均式量保持不变

B.CO2和H2的体积分数保持不变；

C.CO2和H2的转化率相等

D.混合气体的密度保持不变

E.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n（H2）/n（CO）的关系如图1所示。

①当起始n（H2）/n（CO）=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V（H2）=__________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当起始n（H2）/n（CO）=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图1中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）

Ⅲ．脱硫：

如图2所示。

【题目】石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

(1)装置A的作用是________

(2)试管①中发生的主要反应有：C8H18 C4H10+C4H8 C8H36 C8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为________(填字母，答案可能不止一个，下同)