题目内容

下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
要鉴别己烯中是否混有少量甲苯
B
将石油裂解气通入酸性高锰酸钾
确定裂解气中含有乙烯
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
D
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中
检验气体中含有乙烯
A
A正确，先加足量溴水，使己烯充分与溴加成达饱和，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色即可说明己烯中是否混有少量甲苯。
B错，将石油裂解气通入酸性高锰酸钾，溶液褪色只能说明含有碳碳双键的气体，但并不一定是乙烯。
C错，检验淀粉水解产物有还原性的操作方法为：淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后加入足量的氢氧化钠溶液中和硫酸，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，若有红色沉淀生成，即可说明淀粉水解产物有还原性。
D错，将乙醇与浓硫酸共热制得的气体中有少量乙醇蒸气，乙醇蒸气也能使酸性KMnO4溶液褪色，即不足以说明含有乙烯气体；
练习册系列答案
相关题目
(10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
<实验课题>废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究
<查阅资料>
①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃，且不含一氧化碳和氢气
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
<实验设计>

<实验记录>
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E中黑色氧化铜变红；④F中无水硫酸铜变蓝。
<问题讨论>
请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要将两者分离，其实验方法是       ；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液，充分反应后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反应，再                         。
（2）C装置的作用是                         ；如果没有D装置，对实验结论产生的影响是                             。
（3）若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃，还需在F装置后增加一个实验装置，请将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在“实验设计”栏中的空白方框内。
（共12分）I.（6分）常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[(1)(3)是药品，（2）（4）是操作名称]

填空：（1）               （3）               （4）            

MnO2

 
II.(6分)下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2 = 2H2O + O2↑）。


回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是________(填化学式)。
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？         （填元素符号）
（3）E装置中所盛放物质最好选用________（选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液　③水）
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分 燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________（填元素符号）。
下列实验能达到预期目的的是
序号
实 验 操 作
实验目的
A
向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去
说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
B
将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀
CH3CH2Br未发生水解
C
pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、
n倍后的pH相同
m＜n
D
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加银氨溶液再加热
验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解
（15分）某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)，同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式：                              。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连     ，b连    （填写连接的字母）。
（3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（   ）
A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液
C．FeCl2与KSCN混合溶液D．Na2SO3溶液
（4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为                                   。
（5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为              ，作用是                                     。
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m1g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g、反应前后U型管及其中固体质量差为m3g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4g。
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu)，Ar(Cu)=             。
②如果选用其他组数据进行计算，会导致Ar(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是                                          。
(16分) 某混合粉末含有Al2O3，还可能有Fe2O3、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)2都是两性物质；且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2，能溶于浓氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。
（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH=                       
（2）请完成以下实验探究过程
①提出假设：假设1 该混合物中除Al2O3外还含有            ；
假设2 该混合物中除Al2O3外还含有            ；
假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO 。
②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：
实验步聚
实验操作
预期现象和结论
第一步
 
 
第二步
 
 
第三步
 
 
第四步
 
 
 
 
 
（12分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______             。
（2）判断BaCl2已过量的方法是                                         
（3）加入过量Na2CO3的溶液的原因______    ___        _  _。
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____      ___      __；
写出这时反应的化学方程式                                          
（14分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式               ；
（2）C装置的作用是                 ；
（3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是                                         ；
（4）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是             ；
（5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再进行           ，           ，          ，          。（填操作名称）
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）  铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。
② 加入锌粉的目的是________。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）  结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。

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