Question

乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
该组同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是______．
（3）通过上述数据，计算出x=______．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______．

Answer 1

【答案】分析：（1）KMnO₄具有强氧化性，会腐蚀橡胶管；
（2）可利用KMnO₄溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点；
（3）由题给化学方程式及数据可得出X，若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO₄溶液的体积偏小，由此所得n（H₂C₂O₄）偏小，则n（H₂O）偏大，x偏大．
解答：解：（1）因为KMnO₄具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为：甲；
（2）可利用KMnO₄溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO₄溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（3）由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H₂C₂O₄的物质的量为：0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×52×100 mL25 mL=0.0100 mol，
则1.260 g H₂C₂O₄?xH₂O中含H₂O的物质的量为1.260 g-0.010 0 mol×90 g/mol18 g/mol=0.020 0 mol，则x=2．
若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO₄溶液的体积偏小，由此所得n（H₂C₂O₄）偏小，则n（H₂O）偏大，x偏大；
同理，若KMnO₄溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，
故答案为：2；偏大；偏小．
点评：本题考查中和滴定实验，难度适中，注意掌握草酸含量的计算方法及中和滴定中的误差分析即可解答．