Question

实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）容量瓶上需标有以下五项中的 ；（3分）

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示） ；（3分）

①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

配制时所需的主要实验仪器有 （5分）

（4）（6分）下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用纸称量NaOH固体。 ____________;

②向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。___;

③有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;

④向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________;

⑤配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。____________;

⑥称量NaOH时，砝码错放在左盘。____________。

Answer 1

（1）①③⑤；（2）②③①⑥⑤④。 偏低；无影响；偏低；偏高；无影响；偏低。

【解析】

试题分析：（1）容量瓶上有使用温度，容量大小，在瓶颈上有一条刻度线。（2）配制溶液的步骤为算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。故答案为：②③①⑥⑤④。（3）配制溶液需要的仪器有250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。（4）①用纸称量氢氧化钠固体，因为吸水造成氢氧化钠有损失，故浓度偏低；②定容后，不需要再加水，所以是正确的，无影响；③有氢氧化钠留在烧杯，则容量瓶中的溶质减少，浓度偏低；④俯视会使溶液的体积偏小，则浓度偏高；⑤配制前容量瓶中有水，无影响；⑥因为要称量的氢氧化钠的质量为12．5克，当砝码和药品放反时， 药品的实际质量为11．5克，所以浓度偏低。

考点：一定物质的量浓度的溶液的配制，误差分析。