题目内容
反应4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）
B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）
C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）
D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）
，水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填序号）
① ② ③ ④ ⑤
（2）溶液A中所含溶质为 ；
（3）物质X应选用 （填序号），沉淀II的主要成分是
①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾
（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为 。
（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I－发生反应的杂质)的浓度。过程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）
滴定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前读数（mL） | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定滴定后读数（mL） | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为 。
②滴定中，试液Na2S2O3应放在 
（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是 。
③溶液A中c(Cu2+)= mol·L-1
在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
C | D | ||||||||
A | B | E | F | ||||||
（1）画出D的原子结构示意图 ；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式 ，该化合物所含化学键为 ；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是 （填写氢化物的化学式）；
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式 。