题目内容
20．下列说法中正确的是（ ）| A． | 同周期元素的电子层数都相同 | |
| B． | 同族元素的最外层电子数一定相同 | |
| C． | 最外层电子数相同的元素都在同一族 | |
| D． | 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 |
分析 元素周期表中，具有相同电子层数的元素在同一周期，同主族元素的最外层电子数相等，周期表中同一同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，以此解答．
解答 解：A．将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，注意钯除外，故A正确；
B．副族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等，故B错误；
C．氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，故C错误；
D．同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，故D错误．
故选A．
点评 本题考查元素周期表结构及其应用，比较基础，注意对元素周期表的中特殊性的掌握．
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8．某同学用托盘天平称量镁粉24.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）
| A． | 24.2g | B． | 23.8g | C． | 23.2g | D． | 24.8g |
如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC13．
5．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起（ ）
| A． | CH3COOH电离程度变大 | B． | 溶液pH变大 | ||
| C． | 溶液中c（H+）减小 | D． | 溶液的导电能力减弱 |
12．
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨、光化学烟雾等（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）A的气态氢化物和 D的气态氢化物在空气中相遇时的现象是有白烟产生．
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：| … | E | A | B | ||
| C | … | D |
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨、光化学烟雾等（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）A的气态氢化物和 D的气态氢化物在空气中相遇时的现象是有白烟产生．
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
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