题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
A、28gCO和N2的混合气体中含有原子总数为2NA
B、常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NA
C、标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为2NA
D、0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol；
B、求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气含2mol氢原子来分析；
C、根据反应后氯元素的化合价为-1价来分析；
D、溶液体积不明确．
解答： 解：A、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，而两者均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子，故A正确；
B、2g氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气含2mol氢原子，故B正确；
C、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，而反应后氯元素的化合价为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故C正确；
D、溶液体积不明确，故钠离子个数无法计算，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（　　）
A、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B、含有共价键的化合物都是共价化合物
C、凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D、氮、氧、氟的氢化物分子间可以形成氢键
下列离子方程式中书写正确的一组是（　　）
①过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
②氟气和水反应：2F2+2H2O═4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
④铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+═NO↑+2H2O+Cu2+
⑤Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
⑥碳酸钙放入盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+．
A、①②③④B、③⑦
C、①③④⑤D、①④⑥⑦
“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如下：
容器甲乙
反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡时c（CH3OH）c1c2
平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
请回答：
①a=
 
．
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
 
mol?L-1?S-1．
（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1
 
P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）
 
v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是
 
（选填字母）．
（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol?L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是
 
；V1和V2的关系V1
 
V2（填
“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
 
．
I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期，相关信息如下：
（1）Z元素在周期表中的位置是
 
，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是
 
；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
 
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色，则Y2R2的电子式为
 
，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式
 
．
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式
 
；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g?L-1，则物质丁的化学式为
 
；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式
 
，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）
 
．
乙偶姻是一种重要的香料．已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．
请按要求回答下列问题：
Ⅰ．（1）乙偶姻的分子式为
 
．
（2）X是乙偶姻的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式可能有
 
种，请写出X的一种结构简式：
 
．
Ⅱ．与乙偶姻有关的反应如下：

（3）乙偶姻除含有碳氧双键外，还含有的官能团名称是
 
；写出①、④的反应类型：①
 
、④
 
；G的名称
 
．
（4）A核磁共振氢谱仅有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是
 
．
（5）写出②、③的化学反应方程式：②
 
；③
 
；
（6）设计实验检验F中的官能团：
操作方法：
 
；现象：
 
；结论：
 
．
环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO

（1）C中含有的官能团的名称是
 
．
（2）③的反应条件是
 
．
（3）写出下列有机物的类别：A
 
，
（4）写出下列反应类型：⑥
 
，⑨
 
．
（5）写出⑩反应的化学方程式
 
．
（6）有机物B和I的关系为
 
（填序号，多填扣分）．
A．同系物   B．同分异构体    C．都属于醇类    D．都属于烃．
腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈．CH2=CH-CN），试写出合成它的化学反应方程式：
 
．
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　）
A、水电离的c（H+）：①=②=③=④
B、若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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