Question

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L^－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L^－1  ,B的浓度为0.6 mol．L^{－1 C}的浓度为0.6 mol．L^－1

（1）2min内反应的平均反应速率为： ν(A)=                 

（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：                            

（3）该反应的化学反应方程式：                                          

 

Answer 1

【答案】

（1）ν(A)＝0.1 mol﹒L^－1min^-1（2）ν(A)：ν(B)：ν(C)=1：2：3（3）A+2B＝3C

【解析】

试题分析：根据题意，反应进行到2min时A和B的浓度分别减少了0.2mol/L和0.4mol/L，同时生成了0.6mol/L，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的方程式是A+2B＝3C。其中2min内反应的平均反应速率为ν(A)＝＝0.1 mol﹒L^－1min^-1。因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是ν(A)：ν(B)：ν(C)=1：2：3。

考点：考查反应速率的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应速率含义、计算以及反应速率和化学计量数关系的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。