有镁铝合金粉末10.2g.将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里.若要使沉淀质量达到最大值. 则需加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积为 A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

1．镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg)∶n(Al)＝________．

2．硫铁矿的主要成分为FeS₂(假设杂质只含SiO₂)是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10 g在足量的空气中煅烧(4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂)，充分反应后冷却，称得固体质量为7.4 g(杂质SiO₂不反应)．该硫铁矿中FeS₂的质量分数为________．

3．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是________．

4．炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL(标准状况下)．

(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比)．

(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为________．

(3)若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为________g．(保留3位小数)

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