题目内容

 已知有下列反应：

(1) Cl2＋2KI=2KCl+I2

(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

试研究Cl2、FeCl3、I2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是                  。     

Cl2>FeCl3>I2

练习册系列答案
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已知有下列反应，从化合价角度分析哪一个表示二氧化硫被还原（　　）

已知有下列反应： (1)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4   (2)Br2+H2S=S↓+2HBr

或4Br2+H2S+4H2O=H2SO4+8HBr

依下述方法之一可以测定被污染空气中的H2S含量：将已知体积的空气通过溴水或CuSO4溶液并测定其电导变化(电导即溶液电阻的倒数，表示溶液的导电性能，当离子浓度不太大的时候，电导随离子浓度近似地成正比关系)。上述吸收剂之一可用来测定很大浓度范围的H2S含量(每立方米空气中含0－50毫升H2S)；而另一种吸收剂用于低浓度范围的H2S含量(每立方米空气中含0－5毫升H2S)，但是后者有很高的灵敏度。试指出分析情况下选择吸收剂的依据。
已知有下列反应，从化合价角度分析哪一个表示二氧化硫被还原（　　）
A．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．SO2+2H2S═2H2O+3S↓
D．SO2+PbO2═PbSO4
已知有下列反应，从化合价角度分析哪一个表示二氧化硫被还原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．SO2+2H2S═2H2O+3S↓
D．SO2+PbO2═PbSO4

有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，另外F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103，已知有下列反应：

①A+NaOH →D+H2O               ②B A+H2O

③C+NaOH（适量）→B+NaC1       ④E+H2O→NaOH+F

⑤C+D+H2O→B+NaC1

则A、B、C、D、E的化学式分别为A                B                C            

D                E             。

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