题目内容

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－== AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑

【答案】C

【解析】

试题分析：A、钠和冷水反应：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2H2O+2Al＋2OH－==2 AlO＋3H2↑，B项错误；C、金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑,C项正确；D、铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋ == Fe2＋＋H2↑，D项错误；答案选C。

练习册系列答案
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【题目】某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。

（2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________

（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。

四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗Na2S2O3标准溶液（mL）

25.00

25.02

26.20

24.98

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。

【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是

A. 若有白烟产生则管道漏气 B. 该反应中NH4Cl是还原产物

C. 反应中NH3只显还原性 D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子

【题目】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C. 热稳定性：XM>X2Z

D. X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R与X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地壳中含量最多的金属元素，T原子最外层电子数是K层电子数的2倍。下列推断正确的是（ ）

A. X和Y组成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中 B. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>T D. 含Z元素的盐溶液一定显酸性

【题目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是

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B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O

B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－

D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O

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（1）在实验室中，欲配制250g70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

（2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。

（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为______________。

（4）SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是___________（填编号）。

（5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是___________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为___________________、____________________。

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