题目内容
(1)
如下图所示是锌铜原电池的装置，盐桥中装有含琼胶的
A．
该电池工作时，铜片上有气泡逸出
B．
取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．
反应中，盐桥中的
D．
反应前后铜片质量不改变
(2)
在上面的锌铜原电池中，电子流动的方向是
从锌片沿导线到铜片
从铜片沿导线到锌片
从锌片途经盐桥到铜片
从铜片途经盐桥到锌片
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_______ (填写编号)。
①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒)? ④E(溴)＜E(硒)
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_______＜E＜_______。
(4)10号元素E值较大的原因是_________________________________________________。
（每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________________________________________。(3)已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝19 kJ·mol－1请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________________________________________。
（每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。
(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________________________________________。
(3)已知：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；
ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；
ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；
ΔH＝19 kJ·mol－1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 (2)该反应在450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)一定体积条件下，反应tmin后，SO2和SO3的物质的量浓度分别为amol·L-1和b mol·L-1 ，则SO2起始时的物质的量浓度为____mol·L-1；生成SO3的化学反应速率为___mol·L-1·min-1。 (4)在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 mol O2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡，甲、乙两容器中SO2的转化率分别为50%和α（乙），则反应的平衡常数K= ____（填写具体数据），此时α(乙)____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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2SO3(g) △H <0。 