Question

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需的能量(设其为E，单位kJ·mol^-1)如下图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_______ (填写编号)。

①E(砷)＞E(硒)　②E(砷)＜E(硒)　③E(溴)＞E(硒)?　④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_______＜E＜_______。

(4)10号元素E值较大的原因是_________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)由横轴所示原子序数找出各黑点对应的元素。比较同主族元素的E值，可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；比较同周期元素的E值，可以看出，H到He、Li到Ne、Na到Ar的E值具有周期性变化的特点。(2)分析第二周期Li到Ne的E值变化及第三周期Na到Ar的E值变化，可以看出，第ⅢA族和第ⅥA族元素均比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。(3)根据同主族、同周期元素原子E值的以上变化规律，可以推测E(K)=485kJ·mol^-1＜E(Ca)＜E(Mg)=738 kJ·mol^-1。(4)10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

答案：(1)随着原子序数增大，E值变小　周期性　?(2)①③　(3)485 kJ·mol^-1　738 kJ·mol^-1　(4)10号元素为氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构