Question

有两个极易导热的密闭容器a和b(如图6-1所示)，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4+Q，则以下说法正确的是  

A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb

B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

C．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同

D．反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同

Answer 1

B

解析:

首先分析NO2在此反应中发生体积缩小的可逆反应，在起始反应时，由于a、b两容器处于同温同压和NO2等浓度情况下，其反应速率相等。但在反应过程中，a容器为恒容密闭容器，2NO2N2O4为体积减小的反应，造成反应混合气的浓度减小，压强降低，反应速率变慢，而b容器里随着反应进行过程中，虽然反应混合气的浓度也减小，但为保持恒压，容器相应收缩，起到加压效果，促进平衡向右移动，加快反应速率，NO2的转化率也比a容器里的大。这样两容器的反应达到平衡所需用的时间，b容器比a容器要短。