题目内容
在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→Cl-；HNO3→NO2。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是…………（ ）
A. Fe3＋ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO3
答案：B
解析：
提示：
解析：
| 1mol Fe3＋→Fe2＋，能得到1mole-，1mol MnO4-→Mn2＋，可得到5mole-，1molCl2→Cl-可以得到2mole-，1mol HNO3→NO2只能得到1mole-。
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提示：
| 同取1mol物质，得电子数多者氧化KI时，得到的I2也多。
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练习册系列答案
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+Br2
+HBr
）和丙酮（CH3COCH3）．生产流程如下：
+
下列说法正确的是（ ）
| A、Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与K4[Fe（CN）6]反应生成蓝色溶液 | B、用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂 | C、利用KMnO4酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度 | D、溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快 |
（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成
物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
③根据上述反应可推知 。（填序号）
| A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4＞ KBrO3 |
| C．还原性：AsH3＞X | D．还原性：X＞AsH3 |
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为 。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （写化学式）。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化
物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为
。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：
+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是 （填序号）。