题目内容
【题目】可以将反应Zn＋Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是
①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2
③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn
A.②和③B.②和①
C.①和③D.④和①
【答案】C
【解析】
分析反应Zn＋Br2=ZnBr2，Zn化合价升高，发生氧化反应，作原电池负极，负极反应为：Zn－2e－= Zn2＋，Br2化合价降低，发生还原反应，作原电池正极，正极反应为Br2＋2e－=2Br－，故C正确。
综上所述，答案为C。
【题目】浓氨水可用于检验氨气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与C12可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3与Cl2反应进行了探究。回答下列题:
（1）氯气的制备
①氯气的发生装置可以选择上图中的_______（填装置编号），反应的化学方程式为________。
②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为:发生装置→___按气流方向，用小写字母表示）。
（2）NH3与Cl2的反应
将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K夹好）。按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K，推动注射器活塞，使少量NH3非常缓慢充入Y管中 | ①y管中.没有出现明显的白烟 | ②反应的化学方程式_____________ |
继续较快通入NH3 | Y管中产生较多白烟 | ③产生白烟的化学方程式_____________。 |
（3）实验设计:
①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子__________。
②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元索非金属性强__________。
【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。