题目内容
在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l) 
NH
＋NH
，
NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成
A
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
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| A． | 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 |
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| B． | 某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣ |
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| C． | 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 |
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| D． | 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成 |
2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
C2H5OH(l)＋
O2(g)＝CO2(g)＋二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为： 。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式 。
(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
a.高温高压 b.低温低压 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚 f.加入催化剂
(4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝ 。
合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（ ）
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| A． | 增大压强 | B． | 升高温度 |
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| C． | 增大水蒸气的浓度 | D． | 增大CO的浓度 |