Question

11．已知：25°C时，某些弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（　　）

H2SO3	H2CO3	CH3COOH	HClO
Kl=1.54×10-2	K1═4.30×10-7	K=1.8×l0-5	K=2.95×l0-8
K2=1.02×10-7	K2=5.61×l0-11

• A． 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO₃可增强漂白性
• B． 向Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂发生反应的离子方程式为2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
• C． 相同浓度的NaClO、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO＞Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． 相同浓度的CH₃COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．亚硫酸氢钠具有还原性，易被次氯酸钙氧化；
B．向Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂发生反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸越弱对应盐水解程度越大；
D．酸的电离常数越大，则酸根离子的水解程度越小；

解答 解：A、亚硫酸氢钠具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，亚硫酸氢钠易被次氯酸钙氧化，漂白作用减弱，故A错误；
B亚硫酸酸性大于碳酸，大于亚硫酸氢根，．向Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂发生反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正确；
C．相同浓度的NaClO、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，水解程度Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃，溶液的pH值由大到小的顺序为：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃，故C错误；
D．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡常数的比较、盐类水解、离子浓度大小比较、物质性质等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．