题目内容
20．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）| A． | 由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价 | |
| B． | 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 | |
| C． | 由于K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 | |
| D． | 由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者 |
分析 A．F无正价；
B．同周期从左向右非金属性增强；
C．同主族从上到下金属性增强；
D．H2O分子间含氢键，沸点大于H2S．
解答 解：A．F元素的最低化合价为-1价，F的非金属性最强，无正价，故A错误；
B..同周期从左向右非金属性增强，则第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，故B错误；
C．同主族从上到下金属性增强，则K比Na容易失去电子，可知K比Na的还原性强，故C正确；
D．H2O分子间含氢键，沸点大于H2S，不能简单利用相对分子质量大小比较沸点，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项D为易错点，题目难度不大．
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10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 非金属元素原子之间不可能形成离子键 | |
| B． | 煤的干馏属于化学变化 | |
| C． | 乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互为同系物 | |
| D． |  和 互为同分异构体 |
11．已知：25°C时，某些弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（ ）
| H2SO3 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
| Kl=1.54×10-2 | K1═4.30×10-7 | K=1.8×l0-5 | K=2.95×l0-8 |
| K2=1.02×10-7 | K2=5.61×l0-11 |
| A． | 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性 | |
| B． | 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32- | |
| C． | 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO＞Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
8．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
| A． | Na2O2 | B． | Na2O | C． | NaOH | D． | CaCl2 |
15．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
| 元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.152 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -1 | -2 | +3 | +1 |
| A． | 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性 | |
| B． | 元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点 | |
| C． | 元素②⑥形成的化合物具有两性 | |
| D． | ⑦①可形成离子化合物 |
12．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 | |
| B． | 反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂 | |
| C． | 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 | |
| D． | 乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子 |
9．
常温下，将 Cl2缓缓通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中溶液 pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（ ）
常温下，将 Cl2缓缓通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中溶液 pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（ ）| A． | a 点所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| B． | b 点所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ） | |
| C． | c 点所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ） | |
| D． | d 点所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO） |
甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．