题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。用化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为__。
（2）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为___，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：__。
（3）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。
则曲线Y表明M中的溶质为___；原NaOH溶液的物质的量浓度为__；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为__。
【答案】第三周期第ⅦA族 
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 Na2CO3和NaHCO3 0.25mol/L 3:10
【解析】
A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，结合D的原子序数大于B、C可知D为Na元素；B的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物为氨气，则B为N元素；C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，EC2为SO2，则C为O元素、E为S元素；F的原子序数大于S，且为短周期元素，则F为Cl元素。
（1）F为Cl元素，原子序数为17，位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族。
（2）D2E为Na2S，Na2S在空气中长期放置发生反应生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的化学式为Na2S2，Na2S2为离子化合物，其电子式为：；Na2S在空气中长期放置生成Na2S2的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；故答案为：；4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。
（3）由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱为NaOH，NaOH与CO2反应后，溶液中溶质可能为：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3；Na2CO3与HCl反应的方程式为：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，因此Y表示的M中含有的溶质为：Na2CO3、NaHCO3，当加入75mLHCl时，气体体积达到最大，其溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)＝n(HCl)=75×10-3L×0.1mol/L=7.5×10-3mol，c(NaOH)=
=0.25mol/L；X对应物质为：NaOH、Na2CO3，X对应吸收CO2的物质的量为： (75－60)×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3 mol，Y对应CO2的物质的量为：(75－25)×10-3L×0.1mol/L=5×10-3 mol，因此二者CO2的体积之比等于物质的量之比：1.5×10-3：5×10-3 =3：10，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；0.25mol/L；3:10。
【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_________（填字母序号）。
A．铝 | B．石墨 | C．银 | D．铂 |
（2）N极发生反应的电极反应式为____________________。
（3）实验过程中，SO42-_________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
滤纸上能观察到的现象有___________________。
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH___________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。
（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。
