已知A是生产生活中用量最大的金属.B为淡黄色粉末.在常温下C为无色液体.E.G.H.I.J为气体.其中H为黄绿色.其它为无色.J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.请填写下列空白(1)写出化学式:D .K .(2)写出②的离子方程式 .(3)反应④不属于下列何种反应类型 .A．化合反应 B．氧化还原反应 C．离子反应 D．置换反应(4)若要确定③反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

请填写下列空白
（1）写出化学式：D             ，K                 。
（2）写出②的离子方程式                                              。
（3）反应④不属于下列何种反应类型         （填字母序号）。
A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为      （填序号）。
A．KSCN溶液和氯水                  B．铁粉和KSCN
C．浓氨水                           D．酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
                                                                 。
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式                                             。

（1）Fe₃O₄，NH₄Cl（2分，各1分）
（2）2Na₂O₂＋2H₂O ＝4Na⁺＋4OH^—＋O₂↑（2分）
（3）D（1分）（4）D（3分）
（5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
（6）8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl（2分）

解析试题分析：（1）本题的突破口为题目所给物质的颜色和状态，根据这些信息可推出部分物质，然后根据框图推出其它物质。A是生产生活中用量最大的金属，为Fe，在常温下C为无色液体，则C为H₂O，B为淡黄色粉末，能与H₂O反应，则B为Na₂O₂，H为黄绿色，H为Cl₂，J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则J为NH₃，带入框图可得其他物质，D为Fe₃O₄、E为H₂、F为NaOH、G为O₂、I为HCl、K为NH₄Cl、M为FeCl₂、N为FeCl₃。
（2）②为Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂，进而得出离子方程式。
（3）反应④为：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，该反应属于化合反应、氧化还原反应、离子反应，但不属于置换反应。
（4）反应③为Fe₃O₄与HCl反应生成FeCl₂和FeCl₃，要检验FeCl₂，利用FeCl₂的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色进行检验。
（5）把NaOH加入到FeCl₂溶液中，首先生成Fe(OH)₂，然后Fe(OH)₂与O₂、H₂O反应生成Fe(OH)₃，故反应现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（6）Cl₂与过量的NH₃反应，产生的浓厚的白烟为NH₄Cl，另一生成物是空气的主要成分，为N₂，配平可得化学方程式：8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl。
考点：本题考查物质的推断、化学方程式和离子方程式的书写、化学反应类型、实验现象、物质的检验。

练习册系列答案

相关题目

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图               。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为                 。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为         >       。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为            。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是                 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式                                      。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为      ，写出A与C两溶液反应的离子方程式____                  。

A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：              ；
②当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO₂具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G和H的化学方程式                                       ；
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式：                                ；
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：                                 ；
当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：                                 。

中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是                                             。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为    ______
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是                               （填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X
是                               mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为                   。

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下

②
		⑦	⑧

②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是，②元素的氧化物的电子式是，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 (用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是 (用离子符号填)。
（2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测：

①写出反应a的化学方程式：。
②写出戊与丁反应的化学方程式：。
（3）若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。

①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为：。
②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为。

化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)

(1)H的结构式为:                ；B的化学式为:                       。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C：                                                  。
F的浓溶液与K加热可生成D和H：                                          。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      。
M的水溶液中通人过量的H:                                                   。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_     ，属于非电解质的是       (用编号回答)。

现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X₂Y，X₂Y常温下为液体。
（5）Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。
（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色。
（7）B与Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X₂Y和BZ₂的化学式：XZ         ，X₂Y         ，BZ₂      。
②Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是             （填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：                           。
④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：               。
⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？          （填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式：                                        。（若不能反应，则此空不必填写）。

已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

（4分）（2012?广东）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO
D	Fe³⁺有氧化性	FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A.A B.B C.C D.D

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