题目内容
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 ．
A．原子半径和离子半径均减小
B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最强的简单阳离子是 ．
（3）Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ．
（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 ．
A．NH3 B．HI C．H2S D．SO2
（5）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为 ．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应： ．
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
A．原子半径和离子半径均减小
B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
（3）Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
A．NH3 B．HI C．H2S D．SO2
（5）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）根据同一周期中元素周期律内容进行解答；
（2）第三周期中，次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子，金属的还原性越弱，对应离子的氧化性越强；
（3）根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯SiHCl3；
（4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂，然后结合各选项中气体的性质进行判断；
（5）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ；
②B-C段pH不变，结合反应物判断．
（2）第三周期中，次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子，金属的还原性越弱，对应离子的氧化性越强；
（3）根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯SiHCl3；
（4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂，然后结合各选项中气体的性质进行判断；
（5）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ；
②B-C段pH不变，结合反应物判断．
解答：
解：（1）A．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在增大，故A错误；
B．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；
C．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故C错误；
D．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，故D错误；
故答案为：B；
（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为：
，则该元素为氩；金属的还原性越弱，对应离子的氧化性越强，所以第三周期中氧化性最弱的为Al3+，
故答案为：氩；Al3+；
（3）利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质；
故答案为：精馏（或蒸馏）；
（4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为A．NH3 B．HI，C．H2S 而P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢和硫化氢，所以BC正确，
故答案为：BC；
（5））①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ，热化学方程式为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol；
②由图象可知BC段PH不变，则为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
B．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；
C．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故C错误；
D．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，故D错误；
故答案为：B；
（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为：
，则该元素为氩；金属的还原性越弱，对应离子的氧化性越强，所以第三周期中氧化性最弱的为Al3+，故答案为：氩；Al3+；
（3）利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质；
故答案为：精馏（或蒸馏）；
（4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为A．NH3 B．HI，C．H2S 而P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢和硫化氢，所以BC正确，
故答案为：BC；
（5））①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ，热化学方程式为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol；
②由图象可知BC段PH不变，则为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
点评：本题考查了同一周期中元素周期律与原子结构的关系、热化学方程式的书写、化学方程式的书写等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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| ||
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某常见有机物（一个分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示为
，其核磁共振氢谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2．下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
，其核磁共振氢谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2．下列关于该有机物的说法错误的是（ ）| A、该有机物不可能为芳香醇 |
| B、该有机物的分子式可能为C8H10O2 |
| C、该有机物可能与NaOH溶液反应 |
| D、该有机物可能与溴水反应 |
如果CO和N2的质量相等，则下列叙述不正确的是（ ）
| A、分子数一定相同 |
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| C、物质的量一定相同 |
| D、密度一定相同 |