题目内容
下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（ ）A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数
B．相同温度下0．lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）
C．液面在“0”刻度时，25mL滴定管和50mL滴定管所盛溶液的体积
D．在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量
【答案】分析：A、依据过氧化钠的结构分析判断；
B、依据醋酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，浓度不同电离程度不同；
C、滴定管是精确量具，液面在0刻度，但最大刻度下的管内还有液体，50mL滴定管比25mL滴定管中的液体一定多；
D、依据氧化还原反应的特征分析计算．
解答：解：A、固体Na2O2中阴离子O2-与阳离子Na+的个数1：2，故A正确；
B、相同温度下0．lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c（H+）之比不是1：2．故B错误；
C、25mL滴定管和50mL滴定管的管径不同，滴定管刻度线下没有刻度，但充满液体，所以体积不是1：2，故C错误；
D、反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中氧化产物S与还原产物S的质量比为2：1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质的结构，弱电解质的定量平衡，滴定管的结构和使用，氧化还原反应的应用．
B、依据醋酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，浓度不同电离程度不同；
C、滴定管是精确量具，液面在0刻度，但最大刻度下的管内还有液体，50mL滴定管比25mL滴定管中的液体一定多；
D、依据氧化还原反应的特征分析计算．
解答：解：A、固体Na2O2中阴离子O2-与阳离子Na+的个数1：2，故A正确；
B、相同温度下0．lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c（H+）之比不是1：2．故B错误；
C、25mL滴定管和50mL滴定管的管径不同，滴定管刻度线下没有刻度，但充满液体，所以体积不是1：2，故C错误；
D、反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中氧化产物S与还原产物S的质量比为2：1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质的结构，弱电解质的定量平衡，滴定管的结构和使用，氧化还原反应的应用．
练习册系列答案
相关题目
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A、相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H+） | B、在反应2FeCl3+Fe?3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 | C、在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2） | D、液面均在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积 |
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 | ||||
| B、相同温度下，0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+） | ||||
C、在（NH4）2SO4溶液中，c（NH
| ||||
| D、相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-） |